氢氧化钠?NaOH、氢氧化钾?KOH、氢氧化钡Ba（OH）?、氢氧化钙?Ca（OH）?、氨水?NH?·H?O
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na?CO?）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO?）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na?CO?，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO?)。
扩展资料：
碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H?O
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应“）：
RCOOH+NaOH------RCOONa+H?O
百度百科——碱
盐类一般都是有金属离子和酸根离子组合而成，例如氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、磷酸钠、磷酸钾、碳酸钠、碳酸钾，硫酸钠、硫酸钾等，金属的酸式盐。即：金属阳离子+酸根离子。
碱就是金属阳离子和氢氧根（OH）组成的。氢氧根的化学家是-1.那么异性相吸，只有与阳离子结合，一般的阳离子往往多是金属离子，含有氢氧根的可通称为碱，即：金属阳离子+氢氧根。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
化学定义电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。（有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱（碳酸钠）Na2CO3，小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3等。）